لنظائر العنصر المتعادل كهربائياً نفس عدد البروتونات p في النويدة وعدد الإلكترونات حول النواة والسلوك الكيمائي

تُعد النظائر (Isotopes) أحد المفاهيم الأساسية في الكيمياء والفيزياء النووية، وهي نسخ مختلفة من نفس العنصر، ولكنها تختلف في عدد النيترونات فقط.

العبارة “لنظائر العنصر المتعادل كهربائياً نفس عدد البروتونات p في النويدة وعدد الإلكترونات حول النواة والسلوك الكيميائي” هي صحيحة من الناحية العلمية.

فالنظائر تشترك في السلوك الكيميائي لأن هذا السلوك تحدده الإلكترونات، بينما تختلف فقط في بعض الخصائص الفيزيائية والنووية نتيجة اختلاف عدد النيترونات.

وهنا تطرح العبارة العلمية التالية:

“لنظائر العنصر المتعادل كهربائياً نفس عدد البروتونات p في النويدة وعدد الإلكترونات حول النواة والسلوك الكيميائي.”

والإجابة هي: صحيحة تمامًا.

ما هي النظائر؟

النظائر هي ذرات لنفس العنصر الكيميائي، لها:

• نفس العدد الذري (Z) أي نفس عدد البروتونات.

• لكنها تختلف في العدد الكتلي (A) بسبب اختلاف عدد النيترونات.

• مثال:

  • كربون-12 (₆C¹²): 6 بروتونات، 6 نيوترونات.

  • كربون-14 (₆C¹⁴): 6 بروتونات، 8 نيوترونات.

ماذا يعني أن العنصر متعادل كهربائيًا؟

الذرة المتعادلة كهربائيًا يكون فيها:

• عدد الإلكترونات = عدد البروتونات.

• بالتالي، شحنة الذرة الكلية = صفر.

وبما أن النظائر تنتمي لنفس العنصر، فإنها تحتوي على نفس عدد البروتونات وبالتالي نفس عدد الإلكترونات عندما تكون متعادلة.

هل النظائر تتصرف بنفس الطريقة كيميائيًا؟

نعم، لأن السلوك الكيميائي للعنصر يعتمد على ترتيب وعدد الإلكترونات حول النواة وليس على عدد النيترونات.

لذلك:

• جميع نظائر الهيدروجين (بروتيوم، ديوتيريوم، تريتيوم) تتفاعل كيميائيًا بنفس الطريقة تقريبًا.

• والشيء نفسه ينطبق على نظائر الكربون أو الأوكسجين أو أي عنصر آخر.

ملاحظات مهمة: